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Yo siempre ponía mi nombre.. xD así que mi madre me reñía porque luego se quedaba la marca y sabia que era yo xD

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Un óxido es un compuesto químico, formado por al menos un átomo de oxígeno y un átomo de algún otro elemento.1​ El átomo de oxígeno normalmente presenta un estado de oxidación (-2).2​ Existe una gran variedad de óxidos, los cuales se presentan en los 3 principales estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso, a temperatura ambiente. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con el oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típi

La mayoría de los óxidos se pueden clasificar en ácidos o básicos, según produzcan ácidos o bases cuando se disuelven en agua. Un óxido básico es un compuesto iónico, que se forma cuando el oxígeno se combina con un metal; un óxido ácido, es un compuesto covalente que resulta cuando el oxígeno reacciona con un no metal.

Por ejemplo, el óxido nítrico (NO) o el dióxido de nitrógeno (NO2). Los óxidos son muy comunes y variados en la corteza terrestre. Los óxidos no metálicos también son llamados anhídridos, 4​porque son compuestos que han perdido una molécula de agua dentro de sus moléculas. Los metales pueden mezclarse con el oxígeno (O). Por ejemplo, al hidratar anhídrido carbónico en determinadas condiciones puede obtenerse ácido carbónico:
{\displaystyle {\ce {CO2 + H2O = H2CO3}}}

En general, los ácidos se pueden sintetizar directamente mediante procesos de oxidación; por ejemplo, óxidos básicos con elementos metálicos (alcalinos, alcalinotérreos o metales de transición) como el magnesio:
{\displaystyle {\ce {2Mg + O2 = 2 MgO}}}{\displaystyle {\ce {2Mg + O2 = 2 MgO}}};
O bien óxidos ácidos con elementos no metálicos, como el fósforo:

Los óxidos se pueden nombrar según el número de átomos de oxígeno en el óxido, (nomenclatura sistemática), en caso de ser óxidos ácidos. Los óxidos que contienen solamente un oxígeno se llaman óxido o monóxido; los que contienen dos átomos de oxígeno, dióxido; tres, trióxido; cuatro, tetraóxido; y así sucesivamente siguiendo los prefijos numéricos griegos.5​

También se pueden nombrar usando otras nomenclaturas

Nomenclatura Stock-Werner: donde se indica el número de oxidación del elemento oxidado, con números romanos. (Se utiliza tanto para los óxidos básicos como para los óxidos ácidos)

Nomenclatura tradicional (se utiliza para óxidos básicos, no los óxidos ácidos)

Hay otros dos tipos de óxido: peróxido 6​y superóxido. Ambos cuentan como óxidos pero tienen diversos estados de oxidación y reaccionan en diversas maneras con respecto a otros óxidos.
También es posible hablar de protóxido, que es una forma de llamar a los óxidos comunes (O trabajando con -2) cuando el elemento oxidado trabaja con su mínimo estado de oxidación.

Nomenclatura tradicional
La nomenclatura tradicional, empleada desde hace muchos años, propone el uso de distintos prefijos y sufijos; de esta manera, el sufijo -oso se utiliza para designar el óxido en el cual el metal se encuentra con menor número de oxidación, y el sufijo -ico, para el de mayor número de oxidación. Para algunos elementos, como el cloro, que poseen más de dos números de oxidación distintos (+1, +3, +5 y +7), se emplean los prefijos hipo- y per-.7​

Nomenclatura por atomicidad
Según la atomicidad, se indica la cantidad de átomos de cada elemento que intervienen en la molécula.

Según los numerales de stock, se coloca el número de oxidación del elemento que acompaña al oxígeno en números romanos encerrados entre paréntesis.
Ejemplo:

Tipos de óxidos

Según la estequiometria del compuesto:
Óxidos binarios, formados por oxígeno y otro elemento.
Óxidos mixtos, formados por dos elementos distintos y oxígeno como son las espinelas.
Atendiendo al comportamiento químico hay tres tipos de óxidos: óxidos básicos, ácidos y óxidos anfóteros, aunque estos últimos no son muy comunes en la naturaleza.
Los óxidos básicos8​ se forman con un metal más oxígeno,9​ los óxidos de elementos menos electronegativos tienden a ser básicos. Se les llamaba también antiguamente anhídridos básicos; ya que al agregar agua, p

Los óxidos ácidos son los formados con un no metal + oxígeno, 10​los óxidos de elementos más electronegativos tienden a ser ácidos. Se les llamaban antiguamente también anhídridos ácidos (nomenclatura en desuso); ya que al agregar agua, forman oxácidos. Por ejemplo:

Los óxidos anfóteros se forman cuando participa en el compuesto un elemento anfótero. Los anfóteros son óxidos que pueden actuar como ácido o base según con quien reaccionen.11​ Su electronegatividad tiende a ser neutra y estable, tienen puntos de fusión bajos y diversos usos. Un ejemplo es óxido de aluminio ({\displaystyle {\ce {Al2O3}}}{\displaystyle {\ce {Al2O3}}}).

Algunos óxidos no demuestran comportamiento como ácido o base.
Los óxidos de los elementos químicos en su estado de oxidación más alto son predecibles y la fórmula química se puede derivar del número de electrones de valencia para ese elemento. Incluso la fórmula química del ozono es predecible como elemento del grupo 16. Una excepción es el cobre para el que el óxido del estado de oxidación más alto es el Óxido de cobre (II) y no el Óxido de cobre (I). Otra excepción es el difloruro de oxígeno que no existe, como esperado, como {\displaystyle {\ce {F2O7}}}{\displa

Un dímero es una especie química que consiste en dos subunidades estructuralmente similares denominadas monómeros unidas por enlaces que pueden ser fuertes o débiles.

Los dímeros moleculares se forman habitualmente por la reacción entre dos compuestos idénticos ej.: 2A → A-A. En este ejemplo, el monómero "A" se dice que dimeriza para dar el dímero "A-A". Un ejemplo son los diaminocarbenos, que dimerizan para dar tetraaminoetilenos:
2 C(NR2)2 → (R2N)2C=C(NR2)2
El ácido acético forma un dímero en fase gaseosa, los monómeros están unidos por puentes de hidrógeno. En condiciones especiales, la mayoría de las moléculas que contienen grupos OH dimerizan.
El diciclopentadieno es un dímero asimétrico de dos moléculas de cicl

n tipo de dímero que abarca azúcares como la sacarosa (azúcar de mesa), que es un dímero compuesto de una molécula de glucosa y otra de fructosa.